§ 31. 

Склад і будова молекул етилену й ацетилену. Існують вуглеводні, що містять Гідрогену ніби менше, ніж це необхідно для насичення чотиривалентності Карбону. Наприклад, у сполуці складу С₂Н₄ ніби не вистачає двох атомів Гідрогену, а у сполуці складу С₂Н₂—аж чотирьох атомів Гідрогену. Цією ненасиченістю і пояснюється назва груші сполук — ненасичені вуглеводні.

Звернімося до хімічної будови згаданих речовин.

Особливість її полягає в тому, що атоми Карбону в цих сполуках зв'язані між собою подвійним або потрійним зв'язками.

У молекулі етилену С₂Н₄ атоми Карбону надають у спільне користування не по одному електрону, як у молекулі стану С₂Н₆, а по два електрони й утворюють дві спільні електронні пари, тобто два ковалентні зв'язки. По два валентні електрони, що залишились у атомів Карбону, використовуються для зв'язків з атомами Гідрогену.

Електронна та структурна формули етилену:

Мал. 20. Етилен: а — молекулярна формула; б — електронна формула; в — геометрія молекули; г — кулеетержнева модель молекули; д — масштабна модель молекули