Окиснення відбувається в контактному апараті за наявності каталізатора і високої температури.

Але ви можете запитати, навіщо тут висока температура, якщо реакція екзотермічна. Адже ми знаємо, що згідно з принципом Ле Шательє зміщенню рівноваги у бік утворення S0₃ сприятимуть низька температура і високий тиск.

Це справедливо, але річ у тім, що високий тиск застосувати майже неможливо, бо S0₂ одразу перейде у рідкий стан. І низькі температури використати не можна, бо швидкість реакції буде надто малою. Тому й застосовують каталізатор V₂0₅, щоб пришвіщшити процес, а каталізатор сам стає активним лише при 450 °С. Ось чому, незважаючи на екзотермічність реакції, використовують ще додаткове нагрівання. Теплоту, яка виділяється під час реакції, відводять і використовують для нагрівання випалювального газу, який встигає охолонути, проходячи складну систему очисних споруд перед надходженням у контактний апарат (див. схему виробництва сульфатної кислоти на вклейці).

Отже, процес окиснення S0₂ в S0₃ здійснюється складно, бо ця реакція оборотна й екзотермічна. Умови її здійснення визначаються в основному згідно з принципом Лe Шательє.

• Сформулюйте принцип Ле Шательє так, як ви його розумієте.

Яких умов окиснення S0₂ в S0₃ слід додержувати, щоб збільшити вихід триоксиду сульфуру? Обґрунтуйте ці умови.

Третя стадія виробництва—поглинання триоксиду сульфуру й утворення сульфатної кислоти H₂S0₄.

Добутий у контактному апараті триоксид сульфуру S0₃ надходить у поглинальну башту — абсорберде поглинається концентрованою сульфатною кислотою (масова частка H₂S0₄ 96—98 %). В абсорбері S0₃ взаємодіє з водою, що міститься у концентрованому розчині сульфатної кислоти, утворюючи безводну, 100%-ву сульфатну кислоту, яка називається моногідратом:

1 Абсорбція (від лат. absorptio — поглинання) — обирання газів або рідин усім об'ємом (а не поверхнею) іншої речовини.