§ 11. АМІАК

Будова молекули. Молекула аміаку NH₃ являє собою диполь: спільні електронні пари дуже зміщені до атома Нітрогену (чому?):

• Зазначте електронні формули атомів Нітрогену і Гідрогену, покажіть графічно розміщення електронів по орбіталях і поясніть, якими електронами утворюється ковалентний зв'язок у молекулі аміаку і чому він полярний. Яка валентність і ступінь окиснення Нітрогену в аміаку?

Фізичні властивості. Аміак NH₃ — безбарвний газ, а різким запахом, набагато легший за повітря, дуже добре розчиняється у воді (за 20°С в 1 об'ємі води — 700 об'ємів NH₃), за температури, нижчій за -33,4 °С переходить у рідкий стан. Дуже уражує слизові оболонки очей і дихальних шляхів.

Хімічні властивості. Для аміаку характерні реакції окиснення і приєднання.

Мал. 5. Горіння аміаку

1. Окиснення аміаку. Аміак, маючи низький ступінь окиснення Нітрогену -3, поводить себе як відновник. Відновні властивості аміаку виявляються під час горіння його в кисні (мал. 5).

За наявності каталізатора (Pt) реакція окиснення аміаку змінюється: замість вільного азоту утворюється оксид нітрогену(ІІ) N0: