• Покажіть графічно розміщення на орбіталях електронів зовнішнього шару атома Силіцію.

Зверніть увагу: в атомах Карбону і Силіцію на зовнішньому електронному шарі є вільна орбіталь. Тому один 5-електрон зовнішнього шару під час збудження атома може переходити на цю р-ьорбіталь (збуджений стан атома):

Згідно з такою електронною будовою атомів елементи Карбон і Силіцій виявляють у сполуках ступінь окиснення -4, +2, +4.

• Напишіть формули сполук Карбону з Оксигсном і Гідрогеном. Зазначте ступені окиснення елементів і назвіть сполуки. Поясніть у кожному з випадків, чим зумовлений даний ступінь окиснення.

Алотропія Карбону і Силіцію. У природі зустрічаються три алотропні форми Карбону: алмаз, графіт і карбін. Основними й добре вивченими алотропамн Карбону є алмаз і графіт.

Алмаз (від грец. adamas — непохитний, твердий) —кристалічна речовина, тугоплавка, хімічно малоактивна, діелектрик, практично не проводить електричного струму. Кристалічні ґратки атомні (мал. 10.). Зустрічаються кристали безбарвні або забарвлені у жовтий, коричневий, рожево-бузковий, зелений, голубий, синій і чорний колір. Кристали можуть бути прозорі і непрозорі, для них характерний сильний блиск.

У кристалі алмазу кожний атом Карбону з'єднується міцними ковалентними зв'язками з чотирма сусідніми атомами. Такою будовою кристалів пояснюється виключна твердість алмазу. Він найтвердіший з усіх відомих речовин.