§ 20. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ВУГЛЕЦЮ ТА СИЛІЦІЮ

Вуглець виявляє невисоку хімічну активність: більшість реакцій за його участю відбувається лише за високої температури.

Силіцій ще менш активний, ніж вуглець. За низьких температур він навіть хімічно інертний, а під час нагрівання його здатність до реагування різко зростає.

Найголовніша хімічна властивість вуглецю і силіцію — це їхня відновна здатність. У вуглецю вона виражена яскравіше, ніж у силіцію. Вуглець —один з найкращих відновників.

1. Взаємодія з оксидами металів. Під час нагрівання вуглець відновлює метали з їхніх оксидів:

У металургійній практиці, як правило, утворюється суміш газів СО і С0₂.

Такі процеси, що ґрунтуються на відновленні металів з їхніх оксидів вуглецем (коксом), називаються карботермією.

Силіцій також виявляє відновні властивості, але вони виражені значно слабше, ніж у вуглецю. Наприклад, силіцій поводить себе як відновник у процесі виплавляння сталі: за високої температури він відновлює металічне залізо з оксиду феруму(ІІ), що міститься у брухті разом з іншими речовинами (Fe₂0₃ • xН₂0):