У наведеній схемі реакції розставте коефіцієнти іш підставі електронного балансу. Зазначте окисник і відновник.

5. Взаємодія з металами. Під час нагрівання вуглець може взаємодіяти з деякими металами, утворюючи карбіди:

Са + 2С = СаС₂

4А1 + ЗС = А1₄С₃

Карбіди —тверді і тугоплавкі речовини. У цих реакціях вуглець виступає як окисник, що для нього не характерно.

Силіцій також виявляє окисні властивості, але лише відносно деяких металів, утворюючи силіциди:

2Mg + Si = Mg₂Si,

що для силіцію також не характерно.

6. Взаємодія з воднем. Вуглець може взаємодіяти з воднем. Реакція відбувається під час нагрівання до 500 °С за наявності порошку нікелю як каталізатора:

Утворюється органічна сполука—метан СН₄ (головна складова частина природного газу).

• Який ступінь окиснення має атом Карбону в молекулі метану СН₄? Як ви гадаете, окисником чи відновником у даному разі є вуглець. Чому для нього взаємодія з воднем нехарактерна?

Силіцій з воднем безпосередньо не взаємодіє. Його водневу сполуку SiH₄ —силан добувають непрямим способом.

Завдання для самоконтролю

118. Порівняйте хімічні властивості простих речовин — вуглецю і силіцію. Напишіть необхідні рівняння реакцій.

119. Під час спалювання вуглецю масою 187,5 г утворився діоксид карбону об'ємом 336 л (н. у.). Масова частка Карбону у вуглеці становить

(а) 12 %; (в) 48 %;

(б) 24 (г) 96 %.